无论是食品还是环境的实验前处理，都经常用到PH计，它的使用也是很简单，维护保养也很简单，但是越简单的设备出问题后越难解决 ， 因为你摸不到头脑 。相信大家在使用过程中都会遇到PH计读数不稳定的情况，一会一变计哪个数啊？ 不要发愁，看了下面的文章，你就会自己解决。

PH计数字不稳定原因分析;

1、检查电极是否已损坏；

2、应该是电极使用的时间太长了，先校准看一下是否有效；

3、可试下用2.5MMOL/L的KCL溶液浸泡探头；

4、清洗一下玻璃球，是不是时间长了，上面附着了一些有机物，导致反应不灵敏；

5、在水中存在着一个化学平衡~CO2+ H2O→H⁺+ HCO^3-，由于一般的纯水或地表水都显弱碱性导致该平衡向正反应方向移动故PH会一直上升——个人觉得是这样的；

6、在被测水样中加入中性盐（如Kcl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定。此方法国家标准GB/T6P04.3—93中规定："测量水样时为了减少液接电位的影响和快速达到稳定，每50ml水样中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"虽然此方法改变了水样中的离子强度，在一定程度上引起了其PH值得变化，但经实验证明此变化在数值上只改变了0.01PH左右，是完全可以接受的。但采用这种方法时，一定要注意所加的Kcl溶液不应含任何碱性或酸性的杂质。因此，Kcl试剂要采用高纯度的，所配溶液的水质也要高纯度的中性水质；

7、在测定时，吸收CO2，PH不断上升；

8、pH计测pH值，原理是有指示电极和参比电极而构成的电极插入到溶液中形成原电池,在室温(25℃)时每单位PH值相当于59.1mv的电动势变化值,在仪器上直接以pH的读数表示,温差在仪器上有补偿装置.因为纯净水的离子很少，不能形成稳定的原电池，所以在被测水样中加入中性盐（如KCl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定；

9、ph计读数不稳定：被测定溶液是酸性用PH=4的缓冲液校正斜率，测定溶液是碱性用PH=9的缓冲液校正斜率．调斜率的溶液PH越接近被测溶液的PH值越好；

10、有可能是接触不良；

11、感觉pH计如果轻微晃动的话，读数也会变的；

12、应该不是电极的原因，我想是你的电极干了，你自己看看，一般电极上面都有个小洞，里面装些3mol/LKCL就应该搞定了；

12、电极在使用过程中pH值不稳定 基本上和校正没有关系，它与电源电压波动、电极的性能、电极的引导线、电极插孔的接触、被测定溶液的温度等有关。在校正时候，如果被测定溶液接近酸性，就用“6‘定位，如果是碱性的就要用”9“定位了。两者不能任意选；

13、应该是电极的问题，使用前先活化。并且，电极不管使用不使用，一年都要淘汰了。测偏酸性溶液，用接近4和7的缓冲液校正；测偏碱性的溶液则应用7和10的缓冲液校正；

14、纯净水的PH直用PH计测的出来才怪，首先 用弄明白PH计的测定原理啊:是通过水中含有的离子在电极的作用下定向移动形成电流而显示读数，纯进水的离子太少,电解率低,怎么会测的稳定；

15、可能是接触不良.或是电极浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未将电极完全浸泡在电极浸泡液中.还有就是电极老化了,或该换了；

16、我想跟室温有关,温度偏低时或者空气流动快,都会影响PH计,要保持室温稳定,而且测定时要把门和窗关好；

17、如果测纯水，不稳定是正常的，本来里面含的离子少，缓冲能力弱，环境对它影响很大，一般取个相对稳定的值就可以了。

PH计电极的使用要点:

1.PH计短期内不用时，可充分浸泡在蒸馏水或1×10^-4盐酸溶液中。但若长期不用，应将其干放，切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。

2.使用前，检查PH计玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。

3.测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在PH计电极上而污染电极。

4.清洗PH计电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干, 避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。

5.测量中注意PH计电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。

6.PH计电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。

7.严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。