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一、过滤
1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管
5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发
1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶
3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
四、结晶
1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥
结晶的方法：①蒸发结晶；②降温结晶（蒸发浓缩、冷却结晶）
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出
降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。
结晶方法的选择：
Ⅰ、当溶液为单一溶质时：
①晶体不带结晶水，如NaCl、KNO3等：蒸发结晶；
②晶体带结晶水，如胆矾等：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
Ⅱ、当溶液为两种以上溶质时：
①得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发浓缩结晶，趁热过滤 (如除去NaCl中少量的KNO3)；
②得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤(如除去KNO3中少量的NaCl)。
重结晶：是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。
过程：1.将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或将进沸腾的适宜溶剂中;
2.将热溶液趁热过滤,以除去不溶的杂质;
3.将滤液冷却,使结晶析出;
4.滤出结晶,必要时用适宜的溶剂洗涤结晶
(1)适用条件
①重结晶是提纯固态有机物的常用方法。②杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。
③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，在冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
(2)实验仪器与操作步骤
五、分液
1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶
3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取
(1)萃取原理
①液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
(2)仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台。
(3)操作要求：加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。
(4)萃取剂选用原则：1.萃取剂和原溶剂互不混溶。2.萃取剂和溶质互不发生反应。3.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
(5)反萃取：是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。反萃取可将有机相中各个被萃组分逐个反萃到水相，使被分离组分得到分离；也可一次将有机相中被萃组分反萃到水相。经过反萃取及所得反萃液经过进一步处理后，便得到被分离物的成品。反萃后经洗涤不含或少含萃合物的有机相称再生有机相，继续循环使用。
七、蒸馏
1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
2、条件：液体的沸点相差比较大。
3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。
4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计
5、注意：温度计位置；逆流冷凝。
6、列举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。
八、渗析
1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。
2、条件：一种是胶体，一种是溶液
3、范围：适合分离胶体和溶液。
4、仪器：烧杯、半透膜袋
5、注意：最好在流动的水中进行
6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。
九、盐析
1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。
2、条件：一种是胶体，一种是溶剂
3、范围：适合胶体和溶剂的分离
4、仪器：烧杯、过滤装置
5、注意：方法是盐析，操作是过滤
6、列举：硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。
十、色谱
1、原理：利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。
2、条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。
3、范围：适合分离吸附能力不同的有机物。
4、仪器：吸附柱
5、注意：选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂
6、列举：叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中，加入混合物分离。
【鉴别】
常见有机物的鉴别主要根据有机物分子结构中所含官能团不同，
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常用试剂
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产生的现象
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官能团确定
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常见有机物类别
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金属钠
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产生气体（H2）
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含—OH
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醇、酚、羧酸
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NaHCO3
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产生气体（CO2）
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羧酸
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KMnO4（H+）溶液
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褪色
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不饱和键、有侧链的苯环、羟基、醛基
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烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖
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溴水
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褪色、产生白色沉淀
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不饱和键、醛基、酚羟基
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烯、炔、醛、醛糖、酚
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萃取分层
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—X
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烷烃、芳烃、卤代烃
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银氨溶液
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热水浴，产生银镜
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醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖
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新制Cu(OH)2
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常温，蓝色沉淀溶解
加热产生红色沉淀
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低级羧酸、 醛、甲酸、
甲酸酯、葡萄糖
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FeCl3溶液
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溶液变紫色
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酚羟基
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酚
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说明：A．醇、酚、羧酸的鉴别能用其它方法时不能用金属钠。B．不同有机物的鉴别有时也可利其水溶性和密度（如烃、酯比水轻，而溴代烃、四氯化碳、硝基苯比水重）。
【分离和除杂质】
有机物的分离或除杂质一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，常采用洗气、分液或蒸馏的方法。
a．固—固混合分离型：灼烧、升华、热分解、结晶（重结晶）等。
b．固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发结晶、冷却结晶（重结晶）等。
c．液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏等。
d．气—气混合分离型：洗气（采用液体净化剂时用洗气瓶，采用固体净化剂时用干燥管）。
在一个具体的分离和提纯过程中，往往同时用到几种不同的方法，同时还要使用化学方法。其基本原则是：（1）尽可能使加入的试剂只跟杂质发生作用；（2）提纯物质过程不能引入新的杂质；（3）杂质与试剂反应生成的产物易分离出来；（4）提纯过程应做到方法简单、现象明显、分离容易、所得产物纯度高；（5）尽可能将杂质转化为原料；（6）若要求“分离”则必须恢复被提纯物质原来的组成和状态：即“不增、不减、易分、复原”四原则。
（1）．分离：常见不同状态的有机混合物的分离方法如下表：
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有机混合物
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分离方法
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使用主要仪器
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气体混合物
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洗气
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洗气瓶
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不相溶的液体混合物
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分液
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分液漏斗
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相溶液体（沸点差距大）
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蒸馏
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蒸馏烧瓶
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（2）．除杂质
常见有机化合物中含有的杂质、除杂试剂和方法如下表：（括号内物质为杂质）
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有机混合物
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常用除杂试剂
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方法
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①CH4(C2H4)
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溴水
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洗气
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②CH3CH2Br（乙醇）
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水
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分液
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③CH3CH2OH(H2O)
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新制生石灰
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蒸馏
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④乙酸乙酯（乙酸）
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饱和Na2CO3溶液
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分液
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⑤苯（甲苯）
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高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
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蒸馏
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⑥.溴苯（溴）
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氢氧化钠溶液
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分液
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⑦苯（苯酚）
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氢氧化钠溶液
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分液
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⑧.硝基苯（硝酸、硫酸）
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氢氧化钠溶液
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分液
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