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范特荷甫定律(渗透压公式)

放大字体缩小字体发布日期:2006-08-18

        1886年范特荷甫(van’t Hoff)根据实验数据得出一条规律:对稀溶液来说,渗透压与溶液的浓度和温度成正比,它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下:

      πV=nRT

      或π=cRT

        式中π为稀溶液的渗透压,V为溶液的体积,c为溶液的浓度,R为气体常数,n为溶质的物质的量,T为绝对温度。

        上式称为范特荷甫公式,也叫渗透压公式。常数R的数值与π和V的单位有关,当π的单位为kPa,V的单位为升(L)时,R值为8.31kPa?L?K-1?mol-1

        范特荷甫公式表示,在一定温度下,溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数(分子数或离子数)成正比,而与溶质的本性无关。

        对于稀溶液,c近似于雷竞技百科 摩尔浓度,因此上式又可写成

      π=mBRT

        对于相同cB的非电解质溶液,在一定温度下,因为单位体积溶液中所含溶质的粒子(分子)数目相等,所以渗透压是相同的。如0.3mol?L-1葡萄糖溶液与0.3mol?L-1蔗糖溶液的渗透压相同。但是,相同cB的电解质溶液和非电解质溶液的渗透压则不相同。例如,0.3mol.L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3mol.L-1葡萄糖溶液渗透压的2倍。这是由于在NaCl溶液中,每个NaCl粒子可以离解成1个Na和1个Cl。而葡萄糖溶液是非电解质溶液,所以0.3mol?L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3 mol?L-1葡萄糖溶液的2倍。

        由此可见,渗透压公式中,对电解质溶液来说,浓度cB(或mB)是1升溶液中能产生渗透效应的溶质分子与离子总物质的量,称为渗透物质的量浓度。

        通过测定溶液的渗透压,可以计算溶质的相对分子雷竞技百科 。如果溶质的雷竞技百科 为m,摩尔雷竞技百科 为M。实验测得溶液的渗透压为π,则该溶质的相对分子雷竞技百科 (数值等于摩尔雷竞技百科 )可通过下式求得:

          主要用于测定高分子(蛋白质等)的相对分子雷竞技百科 。



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