纯水在 25 ℃ 时 pH 值为 7.0 ，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使 pH 值降到 5.5 左右。 1 滴浓盐酸(约 12.4mol·L^-1 )加入 1 升纯水中，可使 [H⁺] 增加 5000 倍左右(由 1.0×10^-7 增至 5×10^-4mol·L^-1 )，若将 1 滴氢氧化钠溶液( 12.4mol·L^-1 )加到 1 升纯水中， pH 变化也有 3 个单位。可见纯水的 pH 值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而， 1 滴浓盐酸加入到 1 升 HOAc-NaOAc 混合溶液或 NaH₂PO₄-Na₂HPO₄ 混合溶液中， [H⁺] 的增加不到百分之一(从 1.00×10^-7 增至 1.01×10^-7mol·L^-1 ) ， pH 值没有明显变化 。 这种能对抗外来少量强酸 \ 强碱或稍加稀释不引起溶液 pH 值发生明显变化的作用叫做缓冲作用 ； 具有缓冲作用的溶液 ， 叫做缓冲溶液。

2.缓冲溶液的组成

　　缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。

(1) 弱酸及其对应的盐　 例如， HOAc-NaOAc (实际上是 OAc^- )； H₂CO₃-NaHCO₃ ； H₂C₈H₄O₄-KHC₈H₄O₄ (邻苯二甲酸 - 邻苯二甲酸氢钾)； H₃BO₃-Na₂B₄O₇ (四硼酸钠水解后产生 H₂BO^-3 )。

(2) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如， NaHCO₃-Na₂CO₃ ； NaH₂PO₄-Na₂HPO₄ ； NaH₂C₅HO₇ (柠檬酸二氢钠) -Na₂HC₆H₅O₇ ； KHC₈H₄O₄-K₂C₈H₄O₄ 。

(3) 弱碱及其对应的盐 例如 NH₃-NH+4CL- ； RNH₂-RNH+3A^- (伯胺及其盐)； Tris-TrisH+A^- (三羟甲基烷及其盐)。

3. 缓冲容量与缓冲范围

　　缓冲容量

　　缓冲能力的强弱，可用缓冲容量 β 表示。缓冲容量也叫缓冲值或缓冲指数。

对任何一种缓冲溶液的每一个 pH 值，都有其相应的缓冲量。缓冲容量实际上是一个微分比，可定义为：使 1 升缓冲溶液的 pH 值增高很小一个数值 dpH 时，需加入的强碱物质的量为 db ，则 db 与 dpH 之比值叫缓冲容量，用数学式表示为 β =db/dpH 缓冲 mol · L^-1 · pH^-1 。如总浓度(即共轭酸与共轭碱浓度之和)为 0.100mol · L^-1pH4.45 的 HOAc-NaOAc 缓冲溶液 ( 即醋酸缓冲溶液 ) 的缓冲容量为 0.051(mol · L^-1 · pH^-1) 。